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Geovanna42

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Sob pressão de 750 mmHg e temperatura de 25°C, o volume de 1 mol de gás é de 24,8L, nessas condições, qual a densidade?A) N2
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7) Um recipiente, cujo volume é 8,2 L, contém 20 g de uma certa substância gasosa à temperatura de 47*C e à pressão de 2,0 atm. Qual das substâncias seguintes poderá ser aquela contida no recipiente?a) H2b) CO2c) O2d) NH3e) N2
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Gente me ajudem 20 pontos.....Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio, NaOH, em 600mL de água, originando um volume de 620 ml. qual será a massa do soluto presente nessa solução? ( Dados: densidade da solução= 1,19g/mL ; densidade da água= 1,0g/L) com a Formula
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Por que 0,4= 400mL ???????????
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(Mackenzie-SP) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é?igual a 30g. Num aquário marinho, contendo 2.10 elevado a 6 cm cubicos dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é: a)6,0.10 elevado a -1kg b)6,0.10 elevado a 4kg c)1,8.10 elevado a 2kg d)2,4.10 elevado a 8kg e)8,0.10 elevado a 6kgOBS: não fassam na regra de três. Mas pela fórmula da densidade ou concentração
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A massa de cloreto de crômio ( III ) hexaidratado, necessária para se preparar 1L de uma solução que contém 20 mg de cr 3+ por mililitros é igual a:A) 0,02g B) 20gC) 52gD) 102,5gE) 266,5gOBS: Façam pela fórmula de densidade ou concentração
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O limite máximo de ingestão diária aceitável (IDA) de ácido fósforico, aditivo em alimentos é de 5mg/Kg de peso corporal. Calcule o volume do refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDAOBS: usem a formula da densidade ou concentração
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As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas abaixo....?Modo de usar : dissolva o conteúdo do envelope em 500 ml de água. Composição: cada envelope contém cloreto de potássio 75 mg citrato de sódio hidratado 145 mg cloreto de sódio 175 mg glicose 10 g a) calcule a concentração de potássio, em mg/l, na solução preparada segundo as instruções da bula. b) Quais são as substâncias do medicamento que explicam a condução elétrica daolução do medicamento? justifique a respostaOBS: usem a formula de concentração ou densidade
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Me ajudem para amanhã. Só para completar os espaços...... a) Concentração é a ______, em ______, de soluto existente em um ______ de soluto.
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Me ajudem para amanhã. Só para completar os espaços...... a) Dizemos também que concentração é igual ao _________ entre a massa do _________e o volume da _________.
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Me ajudem para amanhã. Só para completar os espaços...... a) Dizemos também que concentração é igual ao ______ entre a massa do ______ e o volume da _____.
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Me ajudem para amanhã. Só para completar os espaços...... a) Diferentemente, a densidade da solução é igual ao ______ entre a massa da _______ e o volume da ______.
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O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria requer 40,00 mL de hidróxido de sódio 0,75 mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria. Gostaria que colocassem a fómula....obg
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Um volume igual a 10ml de uma solução de NaOH foi totalmente neutralizado por 15 m de solução de HCl 0,10 mol/L. Qual a concentração, em mol/L, da solução de NaOH? Façam pela formula por favor!!!!!
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O Bicarbonato de sódio frequentemente é usado como antiácido estomacal, considerando que o suco gástrico contenha cerca de 250,0 Ml de solução de HCL 0,1 Mol/ L, conclui-se que a massa, em gramas, de NaHCO3, necessários para neutralizar o ácido clorídrico existente no suco gastrico é: A) 1,2 B) 1,4 C) 1,8 D) 2,1 E) 2,6 Coloquem a fómula PFv
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Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73g de cloreto de hidrogênio em água; o volume foi completado até 250mL. Um volume de 15,0mL da solução deste ácido foi completamente neutralizado por 25,0mL de hidróxido de cálcio. a) Calcule a concentração de base, em mol/L. b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que foi neutralizado. (massas moleculares, em g/mol: H = 1; Cl = 35,5)
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Uma massa igual a 4,0g de uma base impura (40g/mol) foi colocado em um balão de 100ml. Em seguida adicionou-se água destilada até completar o volume de 100ml. Na titulação de 25ml dessa solução, foram gasto 20ML dissolução de um ácido de concentração 0,50 mol/litros. Sabendo-se que as impurezas da base não reage com o ácido em que a proporção de ácido com relação a base é de mol para 2mol, Qual a porcentagem de pureza da base titulada?A) 85%B) 60%C) 70%D) 50%E) 80%Façam pela Fórmula Por Favor!!!!
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Adicionando-se 0,30 litros de água a 0,70 litros de uma solução 2 mol/litro de HCL, a concentração da solução resultante é igual a 1,4 mol/ litro? justifique sua resposta
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O latão, mistura de cobre e Zinco, é uma solução sólida. Por que? justifique sua resposta
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749876÷6 calculo por favor
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749876÷6 calculo por favor
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Me Ajudem! POR FAVOR!
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ME AJUDEMMMM....URGENTE! Write about the pictures with own ideas using The superlative Form or The Comparative Form of the adjectives.
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