Qual o número de moléculas de gás oxigênio,O2(g), necessárias para queimar completamente de 5 mols de álcool etílico, C2H6O(l), segundo a equação abaixo não balanceada?
C2H6O(l) + O2(g) ---->CO2(g) + H2O(l)
C2H6O(l) + O2(g) ---->CO2(g) + H2O(l)
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C2H6O(l) + 3 O2(g) --> 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
Admitindo o No. de Avogadro = 6*10^23 moléculas = 1 mol
1 mol -------------- 6*10^23 moléculas
3 mols ------------- x
x = 3*6 * 10^23
x = 18 * 10^23
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x = 1,8 * 10^24 moléculas de O2.
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