Qual será o volume em L ocupado por 0,5 mol de um gás submetido à pressão de 1,5 atm e 27 º C?
Qual a temperatura, em º C, de 1,5 mol de um gás que ocupam 8,2 L os quais se encontram a uma pressão de 2,25 atm?
Qual a temperatura, em º C, de 1,5 mol de um gás que ocupam 8,2 L os quais se encontram a uma pressão de 2,25 atm?
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Para os cálculos, usamos a equação dos gases ideais:P.V=n.R.T
1) P.V=n.R.T ---> V=n.R.T/P
Temos:
n=0,5mol
T=27°C=(27+273)°C=300K
P=1,5atm
O R para esses unidade será: R=0,082atm.L/mol.K
Substituindo os valores na equação:
V=0,5.0,082.300/1,5=8,2L
2) P.V=n.R.T --> T=P.V/n.R
Temos:
P=2,25atm
V=8,2L
n=1,5mol
R=0,082atm.L/mol.K
Substituindo os valores:
T=2,25.8,2/(1,5.0,082)=150K
Em Celsius a temperatura será:
T=(150-273)=-123°C
Espero ter ajudado =)