A pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Isso significa que se a temperatura de um gás for reduzida, a pressão também será reduzida.

No caso em questão, a temperatura é reduzida de 35 ºC (308 K) para 25 ºC (298 K). Isso significa que a pressão será reduzida para:

P = P1 * T2 / T1

P = 760 torr * 298 K / 308 K

P = 734 torr

Portanto, a pressão de um gás, inicialmente a 760 torr, se a temperatura fosse reduzida de 35 ºC para 25 ºC a um volume constante seria de 734 torr.