O volume dos gases pode ser calculado usando a lei de Charles, que afirma que o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, quando a pressão é constante. A lei de Gay-Lussac, que afirma que o volume de um gás é diretamente proporcional à sua pressão, quando a temperatura é constante, também pode ser usada para calcular o volume de um gás.

No caso do oxigênio, a massa molar é de 32 g/mol. Isso significa que 25 g de oxigênio correspondem a 0,781 mol de oxigênio.

A temperatura de 20 ºC equivale a 293,15 K. A pressão de 0,880 atm equivale a 880,0 kPa.

Usando a lei de Charles, podemos calcular o volume do oxigênio:

• V = nT/P

onde:

• V é o volume do gás (em L)
• n é a quantidade de gás (em mol)
• T é a temperatura absoluta (em K)
• P é a pressão (em kPa)

Substituindo os valores conhecidos na equação, obtemos:

• V = 0,781 mol * 293,15 K / 880,0 kPa
• V = 2,53 L

Portanto, 25 g de oxigênio ocuparão 2,53 L a 20 ºC e 0,880 atm.