A equação balanceada para a combustão do propano é:

C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Isso significa que para cada 2 mol de propano, são necessários 7 mol de oxigênio.

A densidade do propano é de 0,68 g/L, o que significa que 4,5 L de propano pesam 3,16 g.

A massa molar do propano é de 30,07 g/mol, o que significa que 3,16 g de propano correspondem a 0,105 mol de propano.

De acordo com a equação balanceada, para cada 0,105 mol de propano, são necessários 0,735 mol de oxigênio.

A densidade do oxigênio é de 1,429 g/L, o que significa que 0,735 mol de oxigênio ocupam 1,05 L.

Portanto, o volume de oxigênio necessário para a combustão completa de 4,5 L de propano, nas CNTP, é de 1,05 L.