Resposta:

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Charles e Gay-Lussac, também conhecida como Lei de Charles. Esta lei afirma que, sob condições constantes de pressão, o volume de uma quantidade fixa de gás é diretamente proporcional à sua temperatura em escala absoluta (Kelvin).

A fórmula da Lei de Charles é expressa da seguinte forma:

V1 / T1 = V2 / T2

onde:

V1 = volume inicial do gás (em mL ou L)

T1 = temperatura inicial em Kelvin (para converter de Celsius para Kelvin, adicionamos 273.15)

V2 = volume final do gás (em mL ou L) que queremos encontrar

T2 = temperatura final em Kelvin (para converter de Celsius para Kelvin, adicionamos 273.15)

Vamos resolver o problema passo a passo:

   Converter as temperaturas de Celsius para Kelvin:

   Temperatura inicial (T1) = 27 ºC + 273.15 = 300.15 K

   Temperatura final (T2) = 35 ºC + 273.15 = 308.15 K

   Escrever a equação da Lei de Charles:

   V1 / T1 = V2 / T2

   Substituir os valores conhecidos:

   250 mL / 300.15 K = V2 / 308.15 K

   Isolar V2:

   V2 = (250 mL * 308.15 K) / 300.15 K

   Calcular V2:

   V2 ≈ 257.43 mL

Portanto, o volume ocupado pela amostra de gás a 35 ºC será de aproximadamente 257.43 mL, se a pressão permanecer constante.

Explicação: