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Nataliavidal
@Nataliavidal
January 2020
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Que concentração de ácido acético é necessária para que se obtenha [H+] de 3,5 x 10^-4? Ka tem o valor de 1,75 x 10^-5.
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MrWill
A expressão da lei da ação das massas para esse equilíbrio do ácido acético é dado por:
Ka=[H+]^2/[Ácido acético]
Substituindo os dados:
1,75*10^-5 =(3,5*10^-4)^2/[ácido acético]
Isolando a concetração do ácido acético, obtem-se a seguinte expressão:
[Ácido acético]=(3,5*10^-4)^2/1,75*10^-5
[Ácido acético]=0,007mol/L
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Ka=[H+]^2/[Ácido acético]
Substituindo os dados:
1,75*10^-5 =(3,5*10^-4)^2/[ácido acético]
Isolando a concetração do ácido acético, obtem-se a seguinte expressão:
[Ácido acético]=(3,5*10^-4)^2/1,75*10^-5
[Ácido acético]=0,007mol/L