ZINCO =  Zn (30 átomos)

1s²

 2s² 2p6

 3s² 3p6 3d10

 4s²

Bromo = Br (35 átomos)

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p5

Frâncio =  Fr (87 átomos)

1s²

2s² 2p6

3s² 3p6 3d¹º

4s² 4p6 4d¹º 4f14

5s² 5p6 5d¹º

6s² 6p6

7s¹

Tório = Th (90 átomos)

1s²

2s² 2p6

3s² 3p6 3d¹º

4s² 4p6 4d¹º 4f14

5s² 5p6 5d¹º

6s² 6p6 6d²

7s²

Radônio = Rn (86 elétrons)

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10

6s2 6p6

REGRA DO OCTETO: Está fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre. A regra é aplicável aos principais grupos de elementos, especialmente ao carbono, nitrogênio, oxigênio e halogênio, mas também a metais como o sódio ou o magnésio. De forma resumida: as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com oito elétrons. De fato, parte-se do princípio que, na natureza, todos os sistemas tendem a adquirir a maior estabilidade possível. Os átomos, por exemplo, ligam-se uns aos outros formando moléculas para aumentar a sua estabilidade.

Mas por que mesma configuração de um Gás nobre?

É simples, nós sabemos que esse nome ‘nobre’ não é a toa, mas simplesmente porque eles são moléculas tão estáveis que não precisam de outros compostos para serem estáveis, simplesmente por conta dessa configuração eletrônica de 8 átomos na sua camada de elétrons externa.