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1) Letra D.

Primeiramente, vamos determinar a massa de AAS correspondente a 900 000 comprimidos:

1 comprimido - 0,5 g

900 000 comprimidos - 450000 g = 450 kg

1 mol de ácido salicílico - 1 mol de AAS (rendimento: 100%)

1 mol de ácido salicílico - 0,5 mol de AAS (rendimento: 50%)

130g de ácido salicílico - 0,5 . 180 g de AAS

x - 450 kg

x = 690g

2) Letra D.

Para a resolução deste exercício, devemos calcular a quantidade de mols em cada participante da reação.  

CH3Br + NaOH -> CH3OH + NaBr

Começo da reação: 1,5 2 mol ------- 1,5 mol 1,5 mol 1,5 mol 1,5 mol

Fim da reação: 0 mol 0,5 mol 1,5 mol 1,5 mol

1 mol de CH3OH - 32g

1,5 mol de CH30H - x = 48g

48g - 100%

32g -  x = 67%

3) Letra C

Segundo o enunciado, a esfalerita possui uma pureza de 75%, ou seja, apenas 75kg de 100kg é ZnS e o rendimento é de 80%, ou seja, seriam produzidos 80 de 100 mols de Zn.

Considerando os rendimentos:

2 mols . 0,8 (80%) = 1,6 mols

2 . massa molar do ZnS - 1,6 mols . massa molar do Zn

2 . 97 g - 0,8 . 2 . 65g

75g      -         m      

m = 40,2 (aproximadamente 40)

4) Letra C.

Segundo o enunciado, 1 mol de CaSO3 produz 136g de CaSO4. Como o rendimento é de 90%, a resposta será 90% de 136.

0,9 . 136 = 122,4 (aproximadamente 122 gramas)

5) Letra D.

Primeiramente, vamos determinar a quantidade de Fe e de C que compõe 2,5 toneladas de ferro-gusa.

C = 0,033 . 2500 = 82,5 kg = 0,0825 ton

Fe = 2,5 - 0,0825 = 2,4175 ton

Agora, vamos determinar a quantidade de C presente no aço doce.

2,4175 - 99,7% Fe

  x   - 0,3% C

x = 0,0073 ton  

Agora, vamos determinar a massa de carbono transformada em dióxido de carbono.

0,0825 - 0,0073 = 0,0752 ton = 75,2 kg

Finalmente, determinaremos a massa formada de dióxido de carbono.

12     -   44g

75,2kg - x CO2

x = 275,7 kg (aproximadamente 275)