Reações Químicas e Cálculos Estequiométricos.
Quem ajudar fico imensamente agradecido!
Preciso da resposta da letra (a) e (b) da questão 2!
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2. a) A reação balanceada que ocorre é:3NaOH + H3P --> Na3P + 3H2O
Pela reação, cada 3 mols de NaOH produzem 1mol de Na3P. Calculamos as massas de de 3mol de NaOH e 1mol de Na3P, que será a proporção mássica entre os dois.
MM(NaOH)=23+16+1=40g/mol ---> 3mol NaOH=3.40=120g
MM(Na3P)=3.23+31=100h/mol ---> 1mol Na3P=100g
Assim, 120g de NaOH que reage gerá 100g de Na3P em proporção
Então fazemos uma regra de 3 para saber quanto de NaOH é necessário para gerar 250g de Na3P
120g NaOH ------------ 100g Na3P
Xg NaOH ------------- 250gNa3P
X=250.120/100=300g de NaOH Essa é a quantidade em massa
A quantidade em mols será:
n=m/MM Mm(NaOH)=40g/mol
n(NaOH)=300/40=7,5mols de NaOH
b. No enunciado da a fórmula H3P (que é a fosfina), mas está escrito ácido sulfídrico (que tem fórmula H2S). Vamos considerar a fórmula como sendo a certo (e não o que está escrito).
A reação balanceada que ocorre é:
3Ca(OH)2 + 2H3P --> Ca3P2 + 6H2O
Pela reação cada 2mols de H3P precisa de 3 mols de Ca(OH)2 para ser neutralizado.
calculamos a quantidade de mols de H3P que devem ser neutralizados:
C=n/V --> n=C.V
Temos:
C(H3P)=2mol/L V(H3P)=100mL=0,1L
Então:
n(H3P)=2.0,1=0,2mol
Se cada 2mols de H3P precisava de 3 mols de Ca(OH)2, então 0,2mols de H3P precisarão de 0,3mols de Ca(OH)2
n(Ca(OH)2)=0,3mols Essa é a quantidade em mols.
Caso queira saber a quantidade em massa:
n=m/MM --> m=n.MM MM(Ca(OH)2)=40+2.17=74g/mol
Então:
m(Ca(OH)2)=0,3.74=22,2g
Espero ter ajudado =)