Sabe-se que 86g de óxido de cálcio neutralizam 98 g de ácido sulfúrico formando 156g de sulfato de cálcio e 28g de água
A- Qual a massa do óxido de cálcio necessária para neutralizar 296g de ácido sulfúrico?
B- Qual a massa de sulfato de cálcio quando 396g de ácido sulfúrico reagem?
Por favor, é para amanhã, me ajudem!!!!!
A- Qual a massa do óxido de cálcio necessária para neutralizar 296g de ácido sulfúrico?
B- Qual a massa de sulfato de cálcio quando 396g de ácido sulfúrico reagem?
Por favor, é para amanhã, me ajudem!!!!!
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86 g de CaO ------------------ 98 g de H2SO4
x g de CaO ------------------- 296 g de H2SO4
98x = 296 . 86
x = 261,5 aproximadamente
B) Pela reação :
1 H2SO4 + 1 CaO -> 1 CaSO4 + 1 H2O
Temos que, por estequiometria:
n° de mols de H2SO4 / 1 = n° de mols de CaSO4 / 1
396/ (2 + 32 + 64) = n° de mols de CaSO4
396/ 98 = n° de mols de CaSO4
4,04 (aproximadamente) = n° de mols de CaSO4
4,04 = massa de CaSO4 / massa molar de CaSO4
4,04 . massa molar de CaSO4 = massa de CaSO4
4,04 . 136,1 = massa de CaSO4
549,8 g = massa de CaSO4 ( aprox. )