Sob pressão de 750 mmHg e temperatura de 25°C, o volume de um mol de gás é de 24,8 L, nessas condiçõ.... Pergunta de ideia deGeovanna42

December 2019 1 168 Report

Sob pressão de 750 mmHg e temperatura de 25°C, o volume de um mol de gás é de 24,8 L, nessas condições, qual dos gases abaixo tem maior densidade?
A) N2
b) O2
c) F2
d)cl2
e) ne
faz a conta

Lista de comentários

silvamarquesleo 　 Usamos essa fórmula para calcular densidade dos gases.

d= PM/RT

P é a pressão
M a massa molar
R é a constante dos gases 0,082 para atm e 62,3 para mmHg.

N2 = 28g/mol ✖

O2= 32g/mol ✖

F2=38g/mol ✖

Cl2= 71g/mol ✔

Ne=20,2g/mol✖

N2 = 14.2=28g/mol ✖

O2=16.2= 32g/mol ✖

F2=19.2=38g/mol ✖

Cl2 = 35,5 . 2 = 71g/mol✔

Ne=20,2g/mol✖

O Cl2 tem a maior densidade pois possui a maior massa molar (71 g/mol).

Geovanna42 como vc achou 62,3 mmHg?

silvamarquesleo É uma constante da pressão, que se usa para completa a fórmula. tanto de pressão a 15 mmHg, então vc usa a constante 62,3 mmHg, mas se a conta pergunta pressão em atm, a constante será 0,082 atm

silvamarquesleo Existe essa fórmula :PV=N.R.T P-pressão v- volume n- mols R- constante dos gases 0,082 para atm e 62,3 para mmHg. T- temperatura

Lista de comentários

Porque os gases podem ser comprimido, e por que se expandem e se contraem? RESPOSTA PESSOAL NADA DE INTERNET PEV !!!

Recomendar perguntas

Helpful Links

Helpful Social