Sob pressão de 750 mmHg e temperatura de 25°C, o volume de um mol de gás é de 24,8 L, nessas condições, qual dos gases abaixo tem maior densidade?
A) N2
b) O2
c) F2
d)cl2
e) ne
faz a conta
A) N2
b) O2
c) F2
d)cl2
e) ne
faz a conta
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d= PM/RT
P é a pressão
M a massa molar
R é a constante dos gases 0,082 para atm e 62,3 para mmHg.
N2 = 28g/mol ✖
O2= 32g/mol ✖
F2=38g/mol ✖
Cl2= 71g/mol ✔
Ne=20,2g/mol✖
N2 = 14.2=28g/mol ✖
O2=16.2= 32g/mol ✖
F2=19.2=38g/mol ✖
Cl2 = 35,5 . 2 = 71g/mol✔
Ne=20,2g/mol✖
O Cl2 tem a maior densidade pois possui a maior massa molar (71 g/mol).