Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 12000J e, em conseqüência, o sistema
fornece 2000J de calor ao meio externo, durante o mesmo intervalo de tempo.
Determine a variação da energia interna do sistema. Adote 1cal = 4,2J.
fornece 2000J de calor ao meio externo, durante o mesmo intervalo de tempo.
Determine a variação da energia interna do sistema. Adote 1cal = 4,2J.
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Caro estudante,
Para solucionar este exercício precisamos lembrar da 1ª Lei da Termodinâmica, ou Princípio da Conservação de Energia.
Ela pode ser enunciada da seguinte forma: a variação da energia interna (ΔU) de um sistema é expressa por meio da diferença entre a quantidade de calor (Q) trocada com o ambiente e o trabalho (W) realizado durante a transformação.
A fórmula matemática da 1ª Lei da Termodinâmica é:
ΔU = Q - W
No exercício temos que: W = - 12.000J (sistema realiza trabalho, logo W<0)
Q = 2.000 J
ΔU = 2.000 - (-12.000)
ΔU = 14.000 J
Bons estudos!