Tanto o cloro como o lítio naturais são uma mistura de dois isótopos: 35Cl (75,77%, M = 34,97 u) e 37Cl (M = 36,97 u) 7Li (92,58%, M = 7,016 u) e 6Li (M = 6,015 u) a) Calcule a massa atômica de ambos os elementos. b) Esquematize o espectro de massa do cloreto de lítio, indicando as bandas existentes, bem como a sua posição e intensidade relativas
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Resposta: a) Cálculo da massa atômica dos elementos.
MA(Cl) = [75.77 x 34.97 + (100-75.77) x 36.97]/100 = 35.45 u
MA(Li) = [92.58 x 7.016 + (100-92.58) x 6.015]/100 = 6.94 u
b) Podem ocorrer quatro formas isotópicas diferentes de cloreto de lítio, com as seguintes fórmulas, abundâncias e massas moleculares:
6Li35Cl: Abundância = (100-92.58)x75.77/100 = 5.6% MM = 6.015 + 34.97 = 40.98 u
7Li35Cl: Abundância = 92.58 x 75.77/100 = 70.1% MM = 7.016 + 34.97 = 41.99 u
6Li37Cl :Abundância = (100-92.58)x(100-75.77)/100 = 1.8% MM = 6.015 + 36.97 = 42.98 u
7Li37Cl: Abundância = 92.58 x (100-75.77)/100 = 22.4% MM = 7.016 + 36.97 = 43.99 u
Explicação: