Trabalho sobre Sais e Óxidos
-Definição
-Exemplos
-Nomenclatura
-Aplicação no cotidiano
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São compostos já iônicos que sofrem dissociação em H2O liberando íons (cátion diferentes de H+ e ânion diferentes de OH-).
EX: NaCl -> Na+ + Cl-
Os sais podem ser obtidos a partir de uma reação de neutralização entre ácidos e bases.
EX: HCl + NaOH -> NaCl +H2O
ácido + base -> sal + água
O íon do ácido que é o ânion Cl- será o ânion do sal, o ânion da base que é o cátion Na+ será o cátion do sal, os íons cátion H+ e ânion OH- irão formar a molécula de água (H2O).
•Nomenclatura dos sais
nome do ânion + de + nome do cátion
EX: CaCo3 : Carbonato de cálcio
NaNo3: Nitrato de sódio
MgNo3: Nitrato de magnésio
ÓXIDOS
São compostos formados por dois elementos diferentes e um deles é o oxigênio. Apresentam oxigênio na sua última configuração.
•Nomenclatura dos sais
Óxido+de+nome da substância
EX: Fe03: Óxido de ferro (ou ferroso)
Na2O: Óxido de sódio
NO2: Óxido de nitrogênio