(UFRN)O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de oxidação: NO (gás tóxico), N2O (gás anestésico - hilariante), NO2 (gás avermelhado, irritante), N2O3 (sólido azul) etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõem para formar os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2).
O óxido binário (NO2) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico (O3) - gás instável - responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo Sol.
Baseando-se nas estruturas desses óxidos, pode-se concluir que a fórmula molecular em que o átomo de nitrogênio apresenta o menor número de oxidação é:
a. ( ) N2O3.
b. ( ) NO.
c. ( ) N2O.
d. ( ) NO2.
Resposta:c
O óxido binário (NO2) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico (O3) - gás instável - responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo Sol.
Baseando-se nas estruturas desses óxidos, pode-se concluir que a fórmula molecular em que o átomo de nitrogênio apresenta o menor número de oxidação é:
a. ( ) N2O3.
b. ( ) NO.
c. ( ) N2O.
d. ( ) NO2.
Resposta:c
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Verified answer
NOX (número de oxidação)*O NOX do Oxigênio é -2
*A soma do NOX deve ser igual a 0
*Multiplique por -2 o numero que vier depois do Oxigênio
*Multiplique o necessário pelo número depois do Nitrogênio para anular o Oxigênio (deixar=0 na soma)
*Se não houver número depois do elemento, multiplica por 1
a) N2O3
Oxigênio 》-2×3 = - 6
Nitrogênio 》Qual número multiplico por 2 para anular o -6? 3, porque 3×2=6
Então o NOX do Nitrogênio é +3
b) NO
Oxigênio 》-2×1 = -2
Nitrogênio 》 2×1 = 2
NOX do Nitrogênio +2
c) N2O
Oxigênio 》 -2×1 = -2
Nitrogênio 》1×2= 2
NOX do Nitrogênio = +1
d) NO2
Oxigênio 》-2×2 = -4
Nitrogênio 》4×1 = 4
NOX do Nitrogênio = +4
A substância onde o Nitrogênio tem o menor NOX é na letra C, N2O, onde ele tem o NOX +1.