TSpartan204
Bom Dia, eu tenho contas no brainly em que os moderadores estão injustiçando comigo, pois dizia do documento que podia apenas 20% copiado da internet e eu cumpri com a palava até dei uma extenção do site brainly para ajudar.
TSpartan204
Alguém sabe me ajudar por favor, estou perdendo pontos, coroas, sendo excluído do brainly por várias vezes, recebendo advertências sem motivo. não posso concordar em continuar assim. Abuso de autoridade é crime e da cadeia. Não olham o esforço da pessoa para escrever um textode muitas linhasn para ajudar us nescecitados de ajuda. Alguém sabe onde é que falo com a cordenação? Moderadores que abusam e quero conversar com eles.
TSpartan204
-mgs45 -Camponesa -os Brainly teams -Atoshik -Emerre -ollo
Após a realização dos cálculos, podemos concluir que a molaridade é de 0,405 mol/L
Concentração em quantidade de matéria (molaridade)
Em geral toda concentração é a razão entre soluto e solução. Concentração em quantidade de matéria é definida como a razão entre o número de mols do soluto e o volume em litros da solução, portanto a unidade é o mol/litro.
Cálculo do número de mols do soluto via massa molar
Basta fazer uma regra de três onde na 1ª coluna é expresso a massa e a 2ª coluna o número de mols.
Vamos a resolução da questão
Aqui iremos fazer duas regras de três. a 1ª irá relacionar a massa e o número de mols e a 2ª irá relacionar o número de mols e o volume.
Cálculo da massa molar:
Consultando uma tabela periódica temos que a massa molar do cálcio é 40 g/mol a do oxigênio é 16g/mol e a do hidrogênio 1g/mol
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Após a realização dos cálculos necessários concluímos que a concentração da solução é 0,4 moℓ/ℓ;
Dados
V= 200 mℓ ==> V= 0,2 ℓ
m₁= 6 g
M= ?
MM₁[(Ca(OH)₂]: 40 + 2*17= 74 u ==> MM₁= 74 g/moℓ
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)
Aplicar
[tex]M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}[/tex] onde
M= concentração molar (mol/ℓ)
m₁= massa do soluto (g)
MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)
V= volume da solução (ℓ)
[tex]M=\dfrac{6~g}{74~g/mo\ell\times0,2~\ell} \\ \\ \\ M= \frac{6}{14,8} \\ \\ \\ M=0,4~mo\ell/\ell[/tex]
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-ollo
Após a realização dos cálculos, podemos concluir que a molaridade é de 0,405 mol/L
Concentração em quantidade de matéria (molaridade)
Em geral toda concentração é a razão entre soluto e solução. Concentração em quantidade de matéria é definida como a razão entre o número de mols do soluto e o volume em litros da solução, portanto a unidade é o mol/litro.
Cálculo do número de mols do soluto via massa molar
Basta fazer uma regra de três onde na 1ª coluna é expresso a massa e a 2ª coluna o número de mols.
Vamos a resolução da questão
Aqui iremos fazer duas regras de três. a 1ª irá relacionar a massa e o número de mols e a 2ª irá relacionar o número de mols e o volume.
Cálculo da massa molar:
Consultando uma tabela periódica temos que a massa molar do cálcio é 40 g/mol a do oxigênio é 16g/mol e a do hidrogênio 1g/mol
Então
[tex]\sf m_{Ca(OH)_2}=40+2\cdot(16+1)\\\sf m_{Ca(OH)_2}=40+2\cdot17\\\sf m_{Ca(OH)_2}=40+34\\\sf m_{Ca(OH)_2}=74\,g/mol[/tex]
Cálculo do número de mols :
[tex]\large\boxed{\begin{array}{l}\sf 74\,g\longrightarrow 1\,mol\\\sf 6\,g\longrightarrow n\,mols\\\sf 74n=6\\\sf n=\dfrac{6}{74}\\\\\sf n=0,081 mols\end{array}}[/tex]
Cálculo da molaridade
[tex]\large\boxed{\begin{array}{l}\sf 200\,mL\div1000=0,2L\\\sf 0,2L\longrightarrow 0,081\,mols\\\sf 1\,L\longrightarrow x\,mols\\\sf 0,2x=0,081\\\sf x=\dfrac{0,081}{0,2}\\\\\sf x=0,405\,mols\end{array}}[/tex]
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https://brainly.com.br/tarefa/53282750
https://brainly.com.br/tarefa/53207718