Um atleta disputou uma prova nos Jogos Olímpicos e recebeu uma medalha de prata pura contendo 1,1 x1023 moléculas. Calcule a massa dessa medalha.
a) 37 g.
b) 20 g
c) 107 g
d) 45 g
e) 54 g
a) 37 g.
b) 20 g
c) 107 g
d) 45 g
e) 54 g
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Primeiramente, calculemos o número de mols de átomos de prata contidos nessa medalha:1 mol de prata (Ag) ==================> 6 . 10²³ átomos de prata
x mol de prata ======================> 1,1 . 10²³ átomos de prata
x . 6 . 10²³ = 1,1 . 10²³
x = 1,1 . 10²³/6 . 10²³
x = 0,183 mols de prata
Sabendo-se que 1 mol de prata tem massa igual a 108 gramas após consulta à tabela periódica, façamos mais uma regra de três e descubramos a massa da medalha:
1 mol de prata ====================> 108 gramas
0,183 mols de prata ===============> x gramas
x = 108 . 0,183
x = 19,76 gramas
Resposta: Letra B
Nota: os pontos finais simbolizam o sinal de multiplicação (x)