Considerando a estrutura do átomo concluímos que o elemento apresenta Z= 56 e A= 138

Alternativa d)

- para descobrir as partículas subatômicas em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro),

regras:

- o número de elétrons é igual ao número de prótons;

- o número de prótons é também o número atômico (Z);

- em um íon devemos considerar os elétrons cedidos (cátions) e os elétrons recebidos (ânions);

- o número de massa (A) é a soma dos prótons e nêutrons;

- no símbolo do elemento químico o índice (nº inferior) indica o nº atômico (Z) e o expoente (nº superior) indica a massa atômica (A);

- a carga indica o número de elétrons cedidos (cátions⁺) ou recebidos (ânions⁻)

assim:

aplicar:

Ё = P = Z

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons

Dados

₅₆X

P= 56

N= 82

Ё= 54

Z= ?

A= ?

P = Z= 56

A= P + N = 56 + 82

A= 138

Obs; como o elemento tem 2 prótons (56) a mais que os elétrons (54), trata-se de um ânion X⁻²;

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