Um cilindro de 82 L de capacidade armazena, inicialmente, 640g de oxigênio a 27ºC. Um estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida a 1,5 atm., mantendo-se a temperatura. Considerando que o oxigênio se comporta como gás ideal nas condições, a pressão na situação inicial e a massa de oxigênio que permanece no interior do cilindro na situação final são:
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Agora calculemos o número de mols no final:
Agora encontramos a massa de oxigênio.