Um composto gasoso usado na fabricação de Saron constitui-se de 24,7% de C, 2,1% de H e 73,2% de Cl (em massa). O armazenamento de 3,557g do composto em um recipiente de 755mL a 0° resulta em uma pressão de 1,10atm. Qual é a fórmula molecular do composto?
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n=m/MM
PV=(m/MM)RT
PVMM=mRT
MM=mRT/(PV)
MM=3,557g*0,082atm*L/mol*K*273,15K/(1,1atm*0,755L)
MM=95,93g/mol, essa e massa molar da molécula desejada.
para descobrir cada elemento:
C= (95,93*0,247)/12
C= 2 átomos;
H= (95,93*0,021)/1
H= 2 átomos;
O= (95,93*0,732)/16
O= 4 átomos.
C2H2O4 essa é a formula molecular do composto.
Não seria C2H2CL2? Na resposta anterior foi considerado oxigênio no lugar do cloro.