Um exemplo de aplicação de entalpia de formação. Me ajudem por favor
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UnnieSlv
Calcule a entalpia da reação para a obtenção do CCL(l) CH4(g)+ 4Cl(s)--->CCL4(l)+4HCL(g) (-889,5) + (243)---->(331)+ (431) -646,5 ------->762
obs: antes da seta é a entalpia inicial e depois da seta a entalpia final. Agora é só usar a fórmula ∆H=Hf-Hi ( Variação de entalpia é igual a entalpia final menos a inicial)
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CH4(g)+ 4Cl(s)--->CCL4(l)+4HCL(g)
(-889,5) + (243)---->(331)+ (431)
-646,5 ------->762
obs: antes da seta é a entalpia inicial e depois da seta a entalpia final. Agora é só usar a fórmula
∆H=Hf-Hi ( Variação de entalpia é igual a entalpia final menos a inicial)
∆H= Hf-Hi
∆H= 762-(-646,5)
∆H= 762+646,5
∆H= 1408,5kj