Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química:
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,3 L de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27ºC?
(A) 64 g
(B) 16 g
(C) 3,2 g
(D) 32 g
(E) 6,4 g
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para obter 12,3 L de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27ºC?
(A) 64 g
(B) 16 g
(C) 3,2 g
(D) 32 g
(E) 6,4 g
Lista de comentários
utilizando a lei dos gases
R= 0,082
P.V =n.R.T (P=pressão , V= volume , n= mols , T = temperatura em K)
1 . 13,2 = n° .0,082 . 300
13,2 / 24,6 = n°
n° = 0,53 mol de C2H2
Agora vamos ver a proporção de CaC2 e C2H2
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2
1mol--------------------------------------------1mol
x-------------------------------------------------0,53mol
x = 0,53 mol de CaC2
Vamos ver quanto corresponde 0,53 mol em gramas de CaC2
1mol de CaC2 = 64g
0,53------------------x
x = 0,53 . 64 = 33,92 gramas de CaC2
Letra (D)