um gás ideal está em um estado com uma temperatura de 300k , 2l e pressão de 10 de 4 pa.ele sofre uma transformação isobárica para um estado 2 ,com uma temperatura de 400k , para qual será o volume do gás.
Por favor me ajuda
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Podemos utilizar a Lei de Boyle, pois a transformação é isobárica (ocorre a pressão constante). Assim, temos:
P1 * V1 = P2 * V2
Onde:
P1 = pressão inicial = 10^4 Pa
V1 = volume inicial = 2 L
T1 = temperatura inicial = 300 K
P2 = pressão final = 10^4 Pa
T2 = temperatura final = 400 K
Substituindo os valores na equação, temos:
10^4 * 2 = 10^4 * V2
V2 = (10^4 * 2)/10^4
V2 = 2 L
Portanto, o volume do gás será de 2 L após a transformação isobárica.
ESPERO TER AJUDADO!!