Um quimico precisa preparar 500ml de 0,179 M de AgNO3(aq). Que massa de nitrato de prata precisa ser colocada em um balao volumetrico de 500ml, dissolvida e diluida com agua ate a marca?
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 ELIBRARY.TIPS - All rights reserved.
Lista de comentários
Uma solução de AgNO3 0,179 M tem concentração de 0,179 mol/L (1 litro de solução contém 0,179 mol de AgNO3).
Então, em 500 mL teremos:
1000 mL = 0,179 mol
500 mL = x
1000 . x = 0,179 . 500
x = 0,0895 mol de AgNO3
Mas 1 mol de AgNO3 tem a massa de 170 g, então:
1 mol AgNO3 = 170 g
0,0895 mol = x
x = 15,215 g de AgNO3
=====================================================
De um modo mais direto, podemos obter a massa de AgNO3 apenas usando a fórmula de concentração em quantidade de matéria:
m = 15,215 g de AgNO3