Uma amostra de prata impura pesando 0,1652g reage com HNO3 Diluido, formando-se ao adicionar HCl, um precipitado branco que pesou 0.0911g de cloreto de prata. Qual o grau de pureza da prata na amostra dada? peço ajuda
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Olá:Etapa 1 :
3 Ag + 4HNO3 => 3 AgNO3 + NO + 2H2O
Etapa 2 :
AgNO3 + HCl => AgCl + HNO3
Teremos que deixar essas duas etapas iguais ou seja em quantidade estequiométricas iguais :
Multiplica-se por 3 :
3 AgNO3 + 3HCl => 3 AgCl + 3 HNO3
massa da amostra Ag = 0,1652 g
Cálculo da massa de Ag , que foi consumida :
3 * 108 g Ag ---------------- 3 * 143,5 g ( AgCl )
x g Ag ------------------------- 0,0911 g AgCl
x = ( 0,0911 * 3 * 108 ) / ( 3 * 143,5 )
x = 29,5164 / 430,5
x = 0,068 g de Ag
Por fim seu grau de pureza:
% = massa de Ag consumida
----------------------------------- * 100
massa da amostra
pureza = 0,068
------------- * 100
0,1652
pureza Ag = 0,411 * 100
pureza Ag = 41,1 %