Segundo a Equação de Clapeyron: , onde R é a constante universal dos gases ideais. R = 8,31 J/(mol.K)
Isolando 'n':
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Segundo a Equação de Clapeyron:
, onde R é a constante universal dos gases ideais. R = 8,31 J/(mol.K)
Isolando 'n':![n=\dfrac{p\cdot{V}}{T\cdot{R}} n=\dfrac{p\cdot{V}}{T\cdot{R}}](https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%5Cdfrac%7Bp%5Ccdot%7BV%7D%7D%7BT%5Ccdot%7BR%7D%7D)
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