Uma solução aquosa de HCl é preparada dissolvendo-se 11,2 L de HCl(g) , medidos nas CNTP em um fraco contendo água suficiente para produzir 5 L dessa solução ácida. Levando em conta que o volume molar dos gases nas CNTP é igual a 22,4 L e que o ácido clorídrico é um ácido forte com grau de ionização (x) igual a 100%, o pH dessa solução é igual a A)0,5 B)1 C)2 D)3 E)4
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1mol--- 22,4L
xmol--- 11,2L
x = 11,2/22,4 = 0,13mol
Considerando que os 0,13mol foram dissolvidos em 5L de água, a concentração do ácido em mol por L é:
C = n/V
C =0,13mol/5L
C =0,026mol/L
Por fim, como o ácido dissocia-se 100%, a concentração de íons H+ na solução é = a concentração do ácido inicial, todas as moléculas de HCl dissociam-se liberando íons H+ e Cl- conforme a equação abaixo:
HCl --> H+ + Cl-
O pH é calculado como -log[H+]
pH = -log(0,026mol/L)
pH = 1,58
Arredondando, resposta: 2.