URGENTEEEEEEE O esmalte dos dentes contém um mineral chamado hidroxiapatita – Ca5(PO4)3OH. Os ácidos presentes na boca, ao reagirem com a hidroxiapatita, provocam o desgaste do esmalte, originando as cáries. Atualmente, com o objetivo de prevenção contra as cáries, os dentifrícios apresentam em suas fórmulas o fluoreto de cálcio. Este é capaz de reagir com a hidroxiapatita, produzindo a fluorapatita - Ca5(PO4)3F – uma substância que adere ao esmalte, dando mais resistência aos ácidos produzidos, quando as bactérias presentes na boca metabolizam os restos de alimentos. Com base nas fórmulas mínimas das duas substâncias, pode-se afirmar que o percentual de fósforo nos compostos é, aproximadamente:
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p13cortesottg9tCa5(PO4)3F Massa molar: Cálcio: 40 x 5 = 200 Fósforo: 31 x 3 = 93 Oxigênio: 16 x 12 = 192 Flúor: 19 x 1 = 19 Massa Total = 504g
Regra de 3: 504g ___ 100% 93g_____ x x = 18,45%
Ca5(PO4)3OH Massa molar: Cálcio: 40 x 5 = 200 Fósforo: 31 x 3 = 93 Oxigênio: 16 x 13 = 208 Hidrogênio: 1 x 1 = 1 Massa Total = 502g Regra de 3: 502g ___ 100% 93g_____ x x = 18,52% =))
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Massa molar:
Cálcio: 40 x 5 = 200
Fósforo: 31 x 3 = 93
Oxigênio: 16 x 12 = 192
Flúor: 19 x 1 = 19
Massa Total = 504g
Regra de 3:
504g ___ 100%
93g_____ x
x = 18,45%
Ca5(PO4)3OH
Massa molar:
Cálcio: 40 x 5 = 200
Fósforo: 31 x 3 = 93
Oxigênio: 16 x 13 = 208
Hidrogênio: 1 x 1 = 1
Massa Total = 502g
Regra de 3:
502g ___ 100%
93g_____ x
x = 18,52%
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