Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea.:
2Ag+ + Zn° → 2Ag° + Zn2+
Pode-se concluir então que:
a) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn2+/ Zn°.
b) ocorre transferência de elétrons do Ag+ para Zn°.
c) O Zn° atua como oxidante e o Ag+ como redutor.
d) o Zn° é menos redutor do que Ag°.
Fiquei com muita duvida, alguém poderia me ajudar urgente, pois estou estudando para o enem.
Obrigada
2Ag+ + Zn° → 2Ag° + Zn2+
Pode-se concluir então que:
a) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn2+/ Zn°.
b) ocorre transferência de elétrons do Ag+ para Zn°.
c) O Zn° atua como oxidante e o Ag+ como redutor.
d) o Zn° é menos redutor do que Ag°.
Fiquei com muita duvida, alguém poderia me ajudar urgente, pois estou estudando para o enem.
Obrigada
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Lista de comentários
Nos reagentes:
Ag+
Zn°
Nos produtos:
Ag°
Zn2+
Bom, vemos que a prata (Ag) reduziu, pois saiu de Ag+ para Ag°, e o zinco (Zn) oxidou, pois saiu de Zn° para Zn2+.
Portanto, o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn2+/ Zn°.
Eu responderia a "A".
A "b" não é, porque quem reduz (recebe elétrons) é a prata.
A "c" não é, porque o agente oxidante é que reduz, isso porque faz o outro oxidar, e quem reduziu foi a prata.