1) A 627 ºC o equilíbrio: K (g) + 2y (g) ⇒ 4z (g) apresenta Kc= 14,76. Qual o valor do seu Kp?
2) Em um balão de reação de 0,2 L são adicionados 15 g de NO (g) e 16 g de O2 (g). A uma certa temperatura foi estabelecido o equilíbrio: 2NO (g)+O2⇔2NO2 (g) e verificou-se que a pressão total do sistema era de 0,9 atm e que havia 0,2 mol de NO2 no balão. Determine a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais.
2) Em um balão de reação de 0,2 L são adicionados 15 g de NO (g) e 16 g de O2 (g). A uma certa temperatura foi estabelecido o equilíbrio: 2NO (g)+O2⇔2NO2 (g) e verificou-se que a pressão total do sistema era de 0,9 atm e que havia 0,2 mol de NO2 no balão. Determine a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais.
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kp?
kc = 14,76
R = 0,082
T = 627 +273 = 900 K
Δn = 4 mols no produto - 3 nos reagentes = 1
kp = 14,76 . ( 0,082 . 900)¹
kp = 1089,2 ~1090
2)
molaridade de NO = 15 /30.0,2 = 0,1 mol / l
M O2 = 16 / 16 . 0,2 =5 mol / L
PV =n.R.T
0,9 . 0,2 = 0,2 .0,082 .T
T = 11 K
2NO (g) + O2 -> 2NO2
antes 0,5 1 0
reage e 0,2 0,1 0,2
forma
equilíbrio 0,3 0,9 0,2
[NO] = 0,3 /0,2 = 1,5 M
[O2] = 4,5
[NO2] = 0,2 / 0,2 = 1
Kc = 1 / 1,5 .1,5 . 4,5 = ~0, 1
Kp = Kc . ( R.T)^Δn
K p =0,1 ( 0,082 . 11) ^-1
kp = 0,1 /0,9
kp = 0,1111