June 2019 1 53 Report
11) 200ml de solução foram preparados com 10g de soluto. Qual a sua concentração em g/ℓ?
a) 5g/ℓ
b) 50g/ℓ
c) 10g/ℓ
d) 100g/ℓ
e) 120g/ℓ
12) Qual a quantidade de álcool ingerida por uma pessoa se ela tomar 100ml de uma bebida de teor
alcoólico 16%?
a)100mℓ
b)160mℓ
c)16mℓ
d) 0,16mℓ
e) 0,016mℓ
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9) (CEFET) Dissolvendo-se 53g de Na2CO3 para 500 mℓ de solução a concentração em mol/L da solução é igual a a) 1,0 b) 0,50 c) 0,20 d) 0,10 e) 0,05 10) Uma solução é: a) uma mistura heterogênea de dois líquidos b) uma mistura homogênea entre duas substâncias c) sempre líquida d) uma substância pura e) sempre heterogênea
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7) Assinale a alternativa que contém exemplos de soluções: a) água de torneira, mar, granito. b) granito, mistura de água e óleo, ar. c) petróleo no mar, granito, água destilada.d) água pura, gás nitrogênio, ouro puro. e) ar, água de torneira, ouro 18 quilates. 8) (Pucmg) O ácido fluorídrico (HF), utilizado nas gravações de vidro, é obtido a partir da fluorita (CaF2), segundo a reação representada pela equação: CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF Assinale a massa, em gramas, de ácido fluorídrico obtida, quando se faz reagir 390,0 g de fluorita. a) 50 b) 100 c) 200 d) 250 e) 500
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AJUDA, QUIMICA (COM AS CONTAS) O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por:3MnO2 + 4Aℓ → 3 Mn + 2 Aℓ2O3Considerando que nesse processo seja usado 540g de alumínio puro (Aℓ), responda as questões 1,2 e 3. Dadas as massas atômicas em g/mol: (Mn=55 O=16)1) Calcule o número de mol de MnO2 necessária para que a reação ocorra completamente.a) 3b) 5c) 10d) 15e) 202) O número de átomos de manganês (Mn) obtido.a) 3.1023b) 6.1023c) 9.1023d) 9.1024e) 1,8.10243) A massa de manganês obtida.a) 165gb) 330gc) 825gd) 1200ge) 5500g
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4) O Bromato de potássio ( KBrO3), adicionado à farinha de trigo com a finalidade de tornar o pão mais “fofo”, ao ser aquecido transforma-se em brometo de potássio ( prejudicial a saúde ). A equação dessa reação é:2KBrO3  2KBr + 3 O2O que provoca “fofura” do pão é o gás oxigênio liberado.Calcule o volume de oxigênio liberado, na CNTP, quando 334g de KBrO3 são adicionados à farinha.Dadas as massas atômicas em g/mol: (K=39 Br=80 O=16) a) 22,4litrosb) 44,8 litrosc) 67,2 litrosd) 90 litrose) 112 litros
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5) A combustão do metano (CH4) ocorre de acordo com a seguinte reação química:CH4 + 2 O2  CO2 + 2H2OPara se obter 3 mols de gás carbônico (CO2), são necessários:a) 3 mols de metanob) 128g de gás oxigênioc) 1 mol de metanod) 1 mol de moléculas de oxigênioe) 32g de gás de oxigênio
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6) Quando o ácido clorídrico, conhecido popularmente como ácido muriático, entra em contato com objetos de ferro, ocorre uma reação de simples troca. Nesse caso, forma-se hidrogênio gasoso e cloreto de ferro II, conforme reação abaixo.2HCℓ + Fe → H2 + FeCℓ2A quantidade de ácido muriático (HCℓ), em gramas, necessária para produção de 56 L de H, 2 nas CNTP,é aproximadamente igual a Dadas as massas atômicas em g/mol: (Fe=56 Cℓ=35 H=1) a) 18gb) 36gc) 54gd) 72ge) 180g
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A. Por que alimentos demoram mais tempo para estragar quando guardados em uma geladeira? B. Uma reação química acontece mais rápida se uma substância se apresenta em pó ou se a mesma se encontra em pedaços grandes?
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C. Qual o papel de um catalizador em relação à energia de ativação de um sistema? D. Em qual estado físico uma reação ocorre mais rapidamente: sólido, líquido ou gasoso?
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E. Um pedaço de lã de aço com massa igual a 5 gramas foi exposto ao ar junto de um parafuso de mesma massa e material. Os dois materiais enferrujaram, no entanto, o parafuso oxidou de forma muito menos extensa que a lã de aço. Justifique esse fenômeno. F. Por que o ferro oxida mais rapidamente quando exposto a água e maresia do que quando exposto ao ar?
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Ajuda com Químicaa Lei de Hess,Utilizando a Lei de Hess, calcule o ∆H dos sistemas:
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