Na estrutura electrónica do átomo, podemos representar um electrão por quatro números quânticos (principal, angular, magnético e de spin). Assim, podemos afirmar que os números quânticos correctos para o penúltimo electrão do carbono (Z=6) são:
A. 2, 1, +2, +1/2.
B. 2, 0, 0, –1/2.
C. 2, 0, 0, +1/2.
D. 3, 2, +1, +1/2.
E. 2, 1, 0, +1/2.
A. 2, 1, +2, +1/2.
B. 2, 0, 0, –1/2.
C. 2, 0, 0, +1/2.
D. 3, 2, +1, +1/2.
E. 2, 1, 0, +1/2.
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Resposta:
A alternativa correta é a E. 2, 1, 0, +1/2.
Explicação:
O número quântico principal (n) é 2, pois o penúltimo elétron do carbono está localizado na camada 2 (ou seja, na camada K). O número quântico angular (l) é 1, pois essa é a subcamada s. O número quântico magnético (ml) é 0, pois essa é a única subcamada com esse valor. E o número quântico de spin (ms) é +1/2, pois os elétrons têm spin positivo.
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Considerando os conceitos e regra, podemos concluir que os números quânticos são: N= 2, ℓ= 1, m= 0, ms = +½
Alternativa e)
Lembre que:
- número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;
K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;
- número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;
- ele indica o formato da nuvem eletrônica (o elétron se move nessa nuvem). Cada valor de ℓ representa uma letra s(harp), p(), d() ou f() e essas letras representam um formato.
s: ℓ = 0
p: ℓ = 1
d: ℓ = 2
f: ℓ = 3
- número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;
- o subnível s possui 1 orbital: [0]
- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]
- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]
- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]
- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½ (iniciar o preenchimento com a seta para cima, colocando 1 elétron em cada orbital do subnível)
- aplicar o Diagrama de Pauling para fazer a distribuição eletrônica:
₆C: 1s² 2s² 2p²
- o penúltimo elétron está no subnível "2s";
- vemos que o elétron está na 2ª camada, logo, número quântico principal (N)= 2;
- vemos que o elétron está no subnível "p", logo, número quântico secundário (ℓ)= 1;
- vemos que o elétron está no segundo orbital, logo, número quântico magnético (m)= 0;
- como o elétron é o 1º a entrar a seta está para cima, por convenção o número quântico spin (ms) = +½;
Obs: O spin tanto faz, +½ ou -½ depende de como foi convencionado
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