July 2023 1 71 Report
Para o estado de energia -145,7442 kJ/mol, no átomo de hidrogénio…
A. O número máximo de electrões é 9.

B. O número de subníveis é 2.

C. Esse estado corresponde ao segundo nível energético.

D. O número de orbitais é 9.
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
You must agree before submitting.

Lista de comentários

More Questions From This User See All
Escolha a frase correcta A. Existem orbitais p para qualquer número quântico principal com excepção do 1. B. As orbitais com o mesmo número quântico n, têm a mesma energia. C. O nível 8 contém 8 orbitais. D. Qualquer nível contém o mesmo número de orbitais.
Responda
Sobre os átomos hidrogenóides não é correcto afirmar que: A. As transições electrónicas do nível 3=n para o nível 2=n originam emissões de radiações. B. O electrão ao passar de 1s para 2s absorve a mesma energia que ao passar de 1s para 2p. C. Para que electrão passe de 3s para 3d deve absorver uma certa quantidade de energia. D. O movimento electrão é considerado apenas em função da sua interacção com o núcleo.
Responda
O levantamento da degenerescência de nível nos átomos polielectrónicos corresponde ao aparecimento de subníveis energéticos. Apesar desse desdobramento: A. A energia do subnível s continua a ser a igual à do subnível p. B. O subnível d fica com 10 orbitais com a mesma energia. C. O número de subníveis permanece igual em todos os níveis. D. A orbital p continua a ter 2 electrões.
Responda
Os valores dos números quânticos que caracteriazam um electrão num átomo são geralmente apresentados na sequência n,l,ml,ms. Observe as sequências de valores abaixo e diga qual delas não pode corresponder correctamente à caracterização de um electrão? A. 2, 0, 0, ½ B. 2, 1, 0, -½ C. 2, 3, 0, ½ D. 3, 2, 0, -½
Responda
Para o estabelecimento da configuração electrónica de um átomo deve-se respeitar um conjunto de regras e princípios. A única regra ou princípio que não deve ser considerada(o) na distribuição electrónica de um átomo é: A. Regras de Kleshkovisky. B. Regra do octeto C. Regras de Hund D. Princípio de exclusão de Pauli
Responda
Na estrutura electrónica do átomo, podemos representar um electrão por quatro números quânticos (principal, angular, magnético e de spin). Assim, podemos afirmar que os números quânticos correctos para o penúltimo electrão do carbono (Z=6) são: A. 2, 1, +2, +1/2. B. 2, 0, 0, –1/2. C. 2, 0, 0, +1/2. D. 3, 2, +1, +1/2. E. 2, 1, 0, +1/2.
Responda
Um átomo neutro possui dois electrões com n=1, oito electrões com n=2, oito electrões com n=3 e um electrão com n=4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental, o número total de electrões com ml (número quântico magnético) igual a zero é: A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 E. 11
Responda
Quantos números quânticos são necessários para caracterizar um orbital atómico?
Responda
1. A equação de Schrödinger reduzida, para um sistema atómico com cinco electrões, que admite núcleo atómico fixo, deverá ter: A. Cinco laplacianos e cinco parcelas de energia de repulsão interelectrónica. B. Cinco laplacianos e sete parcelas de energia de repulsão interelectrónica. C. Cinco laplacianos e dez parcelas de energia de atracção núcleo-electrão. D. Cinco laplacianos e dez parcelas de energia de repulsão núcleo-electrão. E. Cinco laplacianos e dez parcelas de energia de repulsão interelectrónica.
Responda
Apresenta as equações de Schrödinger para os seguintes átomos: a) Átomo de Hélio. B) Átomo de Lítio. C) Átomo de Li+
Responda

Helpful Links

Helpful Social

Copyright © 2025 ELIBRARY.TIPS - All rights reserved.