Três números quânticos são necessários para caracterizar completamente um orbital atômico: número quântico principal (n), número quântico angular (l) e número quântico magnético (m).
Explicação:
O número quântico principal (n) é o número atômico, ele determina a distância do núcleo atômico para o elétron. Quanto maior o valor de n, maior é a distância do elétron para o núcleo e menor é a sua energia.
O número quântico angular (l) é relacionado a forma do orbital. Ele determina o tipo de orbital (s, p, d, f) e o número
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Resposta:
Três números quânticos são necessários para caracterizar completamente um orbital atômico: número quântico principal (n), número quântico angular (l) e número quântico magnético (m).
Explicação:
O número quântico principal (n) é o número atômico, ele determina a distância do núcleo atômico para o elétron. Quanto maior o valor de n, maior é a distância do elétron para o núcleo e menor é a sua energia.
O número quântico angular (l) é relacionado a forma do orbital. Ele determina o tipo de orbital (s, p, d, f) e o número