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O levantamento da degenerescência de nível nos átomos polielectrónicos corresponde ao aparecimento de subníveis energéticos. Apesar desse desdobramento:

A. A energia do subnível s continua a ser a igual à do subnível p.

B. O subnível d fica com 10 orbitais com a mesma energia.

C. O número de subníveis permanece igual em todos os níveis.

D. A orbital p continua a ter 2 electrões.
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Escolha a frase correcta A. Existem orbitais p para qualquer número quântico principal com excepção do 1. B. As orbitais com o mesmo número quântico n, têm a mesma energia. C. O nível 8 contém 8 orbitais. D. Qualquer nível contém o mesmo número de orbitais.
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Sobre os átomos hidrogenóides não é correcto afirmar que: A. As transições electrónicas do nível 3=n para o nível 2=n originam emissões de radiações. B. O electrão ao passar de 1s para 2s absorve a mesma energia que ao passar de 1s para 2p. C. Para que electrão passe de 3s para 3d deve absorver uma certa quantidade de energia. D. O movimento electrão é considerado apenas em função da sua interacção com o núcleo.
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Os valores dos números quânticos que caracteriazam um electrão num átomo são geralmente apresentados na sequência n,l,ml,ms. Observe as sequências de valores abaixo e diga qual delas não pode corresponder correctamente à caracterização de um electrão? A. 2, 0, 0, ½ B. 2, 1, 0, -½ C. 2, 3, 0, ½ D. 3, 2, 0, -½
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Para o estabelecimento da configuração electrónica de um átomo deve-se respeitar um conjunto de regras e princípios. A única regra ou princípio que não deve ser considerada(o) na distribuição electrónica de um átomo é: A. Regras de Kleshkovisky. B. Regra do octeto C. Regras de Hund D. Princípio de exclusão de Pauli
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Na estrutura electrónica do átomo, podemos representar um electrão por quatro números quânticos (principal, angular, magnético e de spin). Assim, podemos afirmar que os números quânticos correctos para o penúltimo electrão do carbono (Z=6) são: A. 2, 1, +2, +1/2. B. 2, 0, 0, –1/2. C. 2, 0, 0, +1/2. D. 3, 2, +1, +1/2. E. 2, 1, 0, +1/2.
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Um átomo neutro possui dois electrões com n=1, oito electrões com n=2, oito electrões com n=3 e um electrão com n=4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado fundamental, o número total de electrões com ml (número quântico magnético) igual a zero é: A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 E. 11
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Quantos números quânticos são necessários para caracterizar um orbital atómico?
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1. A equação de Schrödinger reduzida, para um sistema atómico com cinco electrões, que admite núcleo atómico fixo, deverá ter: A. Cinco laplacianos e cinco parcelas de energia de repulsão interelectrónica. B. Cinco laplacianos e sete parcelas de energia de repulsão interelectrónica. C. Cinco laplacianos e dez parcelas de energia de atracção núcleo-electrão. D. Cinco laplacianos e dez parcelas de energia de repulsão núcleo-electrão. E. Cinco laplacianos e dez parcelas de energia de repulsão interelectrónica.
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Para o estado de energia -145,7442 kJ/mol, no átomo de hidrogénio… A. O número máximo de electrões é 9. B. O número de subníveis é 2. C. Esse estado corresponde ao segundo nível energético. D. O número de orbitais é 9.
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Apresenta as equações de Schrödinger para os seguintes átomos: a) Átomo de Hélio. B) Átomo de Lítio. C) Átomo de Li+
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