Olá!

Resposta:

As equações de Schrödinger para os átomos de Hélio, Lítio e Li+ são diferentes uma da outra, pois cada átomo tem sua própria configuração eletrônica.

a) A equação de Schrödinger para o átomo de Hélio é dada por:

-H/2m * ∇^2Ψ + V(r)Ψ = EΨ

onde H é a constante de Planck, m é a massa do elétron, ∇^2 é o operador Laplaciano, Ψ é a função de onda, V(r) é o potencial quântico e E é a energia.

b) A equação de Schrödinger para o átomo de Lítio é dada por:

-H/2m * ∇^2Ψ + V(r)Ψ = EΨ

onde H é a constante de Planck, m é a massa do elétron, ∇^2 é o operador Laplaciano, Ψ é a função de onda, V(r) é o potencial quântico e E é a energia.

c) A equação de Schrödinger para o átomo de Li+ é dada por:

-H/2m * ∇^2Ψ + V(r)Ψ = EΨ

onde H é a constante de Planck, m é a massa do elétron, ∇^2 é o operador Laplaciano, Ψ é a função de onda, V(r) é o potencial quântico e E é a energia.

Observe que as equações são as mesmas para os 3 átomos, mas os parâmetros como massa do elétron, configuração e potencial quântico, dependem do número atômico e estrutura eletrônica de cada átomo. Por isso é necessário utilizar diferentes soluções para essas equações para cada átomo específico. Além disso, os átomos Li+ são ionizados, ou seja, eles perderam um elétron, então a configuração eletrônica e o potencial quântico são diferentes do átomo neutro de Lítio.

Espero ter ajudado!

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