1 - Calcule o valor de deltaH para a reação de formação do ácido acético CH3OOH :
2 C(s) + 2H2 (g) + O2(g) → CH3COOH(l)
a partir das equações termoquímicas :
. C(s) + O2 (g) → CO2(g) deltaH = -393,5 kj
. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) DeltaH = -285,8 kj
. CH3COOH(l) + 2 O2(l) → 2CO2(g) + 2 H2O(l) DeltaH : -870,3
2 C(s) + 2H2 (g) + O2(g) → CH3COOH(l)
a partir das equações termoquímicas :
. C(s) + O2 (g) → CO2(g) deltaH = -393,5 kj
. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) DeltaH = -285,8 kj
. CH3COOH(l) + 2 O2(l) → 2CO2(g) + 2 H2O(l) DeltaH : -870,3
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Na primeira reação eu multipliquei a equação por 2, multiplicando também o DeltaH.
Na segunda reação, a mesma coisa.
Na terceira eu só inverti, invertando o sinal do DeltaH