3) determine o volume de solução obtido quando dissolvemos 8g de solução 1M de NaOH , em água.
4)uma amostra de 100ml de uma solução de ácido sulfúrico 2M foi diluída com 200ml.
Qual a molaridade da solução resultante?
5) Considerando as seguintes soluções:
I) 100ml de HCl, 1M
II) 400ml de HCl, 2M
Qual a concentração resultante da mistura I e II ?
4)uma amostra de 100ml de uma solução de ácido sulfúrico 2M foi diluída com 200ml.
Qual a molaridade da solução resultante?
5) Considerando as seguintes soluções:
I) 100ml de HCl, 1M
II) 400ml de HCl, 2M
Qual a concentração resultante da mistura I e II ?
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1 = 8 / 40 x V;
1 ( 40 x V) = 8;
40 x V = 8;
V = 8/40;
V= 0,2 L
4) Usando a fórmula: concentração inicial x volume inicial = concentração final x volume final, temos:
100 mL x 2 M =(200 + 100) 300 mL x conc.
200 = 300 x conc.
conc. = 200 / 300
conc. = 0,667 M
5) usando a fórmula: concentração 1 x volume 1 + concentração 2 x volume 2 = concentração final x volume final:
(100 x 1) + (400 x 2) += cf x (100 + 400);
100 + 800 = cf x 500
900 = cf x 500;
cf = 900 / 500
cf = 1,8 M