Para calcular o calor de reação de CuSO4 (s) + 5 H2O (g) → CuSO4·5 H2O (s), podemos usar a lei de Hess, que nos diz que o calor de uma reação é independente do caminho que ela segue, desde que os reagentes e produtos sejam os mesmos. Podemos dividir a reação em duas etapas:

CuSO4 (s) + 5 H2O (g) → CuSO4·5 H2O (g) ∆H1

CuSO4·5 H2O (g) → CuSO4·5 H2O (s) ∆H2

A primeira etapa corresponde à sublimação da água (passagem do estado líquido para o estado gasoso), cujo calor de reação é igual ao calor de vaporização da água (ΔH2O = 10,52 kcal/mol). A segunda etapa corresponde à formação do composto CuSO4·5 H2O a partir do vapor, cujo calor de reação é igual a ΔH2980 = -18,85 kcal/mol.

Portanto, o calor de reação da equação CuSO4 (s) + 5 H2O (g) → CuSO4·5 H2O (s) é dado por:

ΔH = ∆H1 + ∆H2

ΔH = 10,52 + (-18,85)

ΔH = -8,33 kcal/mol

Portanto, o calor de reação da equação CuSO4 (s) + 5 H2O (g) → CuSO4·5 H2O (s) é de -8,33 kcal/mol.

Resposta: Para calcular o calor de reação de CuSO4(s) + 5 H2O(g) -> CuSO4.5H2O(s), podemos utilizar a lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho escolhido para chegar aos produtos.

Para isso, podemos decompor a reação em outras duas, que tenham os valores de entalpia conhecidos:

CuSO4(s) + 5 H2O(g) -> CuSO4.5H2O(g)

CuSO4.5H2O(g) -> CuSO4.5H2O(s)

A variação de entalpia da reação 1 pode ser calculada a partir da variação de entalpia da reação inversa (lei da ação e reação):

CuSO4.5H2O(g) -> CuSO4(s) + 5 H2O(g)

∆H1 = -∆H2980 = +18,85 kcal

A variação de entalpia da reação 2 é dada pelo valor fornecido na questão:

∆H2 = 10,52 kcal

Para obter a variação de entalpia da reação global, basta somar as variações de entalpia das duas reações:

CuSO4(s) + 5 H2O(g) -> CuSO4.5H2O(s)

∆H = ∆H1 + ∆H2

∆H = (+18,85) + (+10,52)

∆H = +29,37 kcal

Portanto, o calor de reação de CuSO4(s) + 5 H2O(g) -> CuSO4.5H2O(s) é de +29,37 kcal.

Explicação: