@heltonrei

heltonrei

Aluno

Calcule a integral definida abaixo ∫²sen² (2x) dx⁰​
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3) Cerca de 6 gramas de hidrogénio encontram-se inicialmente à 25 °C e 10 atm e passa por um processo até 175°C. Sabendo que Cp=7 cal/mol*K e S°H2=31,21 cal/mol K:Calcule, Q, W, AE, AH, AS e AGPor favor é urgente .
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Determine: a) O número de fases, de componentes e o grau de liberdade de uma mistura gasosa contendo quantidades arbitrarias de N₂, H₂ e NH3 a temperatura ambiente; b) O mesmo que na alinea anterior, para a mesma mistura a alta temperatura e em equilíbrio químico 2NH3 - N2 + 3 H₂​
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Escreva o número como razão de inteiro. 1,232323...​
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1) Calcule as seguintes integrais: 5x+1/(2x + 1)(x - 1) dx 2/2x²+3x+1 dx​
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100 g de benzeno vaporizam-se totalmente de forma reversivel no seu ponto de ebulicão normai (80,1°C). Se o caior latente de vaporizacão for de 94,4 cal/g, calcule Q, W, AE e AH, assumindo que o vapor de benzeno comporta-se idealmente e despresando o volume molar do líquido face ao vapor: (cotação 4,0 valores) Dados: M = 78g/mol​
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4) Dados os seguintes calores de reaccão à 25 °C; I CuSO4 (s) + 5 H₂O (1)→ CuSO4*5 H₂O(s) ∆H2980 = -18,85Kcal, II H₂O (1)→ H₂O (g) AH2980 = 10,52 Kcal Calcule o calor de reaccão de CuSO4 (s) + 5 H₂O (g) → CuSO4+5 H₂O(s).​
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3. A constante de ionização de um ácido monocarboxílico de massa molecular 60 é de 4,0x 10. Foram dissolvidos 6,0 desse acido em água até compietar 1 litro de solução. Determine: a) a concentração de H* na solução; b) o pH da solução; c) a expressão matemática da constante de ionização; Dado: Ka=4x10-5; massa molar=60 gr/mole; massa do acido=6,0 gramas​
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