. Le suivi conductimétrique du titrage permet d'obtenir la courbe d'évolution de la conductivité a du milieu
réactionnel en fonction du volume V de la solution de nitrate d'argent versé (document n°1 page).
. La transformation chimique, rapide et totale, met uniquement en jeu les ions chlorure et les ions argent selon
l'équation de réaction: Age) + CE(→ AgCl ()
1.3.
1.4.
1.6.
Quelle est l'origine de la conductivité initiale de la solution ?
avant et après l'équivalence.
Sans justification, compléter le tableau suivant en indiquant l'évolution des concentrations de chaque ion
Réponses possibles: augmentation 7; diminution ;=0 si l'ion est le réactif limitant
Après l'équivalence
Concentration des ions
[Cl]
[Ag*(]
[NO()]
1.5. A l'aide des valeurs des conductivités molaires ioniques données ci-dessous, expliquer pourquoi la
conductivité o diminue légèrement avant l'équivalence et pourquoi celle-ci augmente fortement après
l'équivalence. Aucun calcul n'est demandé.
M(Cl)) = 76,3×10+ m².S.mol-'; 2(NO) - 71,4x10+ m².S.mol-¹ ; (Ag()) = 61,9×10+ m².S.mol-¹
Déterminer, en utilisant le document 1 page 3, le volume Vg, à 0.1 mL près, de solution de nitrate d'argent
versé à l'équivalence.
1.7.
Avant l'équivalence
Rappeler la définition de l'équivalence. En déduire la relation entre la quantité de matière en ions argent
introduits et la quantité de matière en ions chlorure initialement présents.
Calculer la concentration en quantité de matière Cs en ions chlorure initialement présents dans la solution S,
puis celle Co dans le lait.
1.8.
1.9.
La masse d'ions chlorure présents dans un litre de lait doit être comprise entre 1,0 g et 2,0 g.
Calculer la masse d'ions chlorure présents dans le lait étudié et conclure.
Donnée: masse molaire des ions chlorure: M(Cl()) = 35,5 g.mol¹¹.
Problème : Titrage pH-métrique de l'acide lactique
Un lait frais ne contient pas d'acide lactique. En vieillissant, le lactose présent dans le lait se transforme en acide
lactique, noté par la suite AH.
• On considère qu'un lait frais a une concentration en masse d'acide lactique inférieure à 1,8 g.L-¹.
-On dose l'acide lactique, considéré comme le seul acide présent dans le lait étudié, par une solution
d'hydroxyde de sodium : Na* (aq) + HO (9) (ou solution de soude) de concentration CB = 5,00 x 102 mol.L¹.
La transformation chimique, rapide et totale, est la suivante : AH + HO (aq) → A (aq) + H₂O (1)
On prélève un volume VA = 20,0 mL de lait que l'on place dans un bécher et on suit l'évolution du pH en
fonction du volume VB de soude versé.
La courbe du pH en fonction du volume de solution de soude versé donnée document 2 page 3.
Donnée: masse molaire moléculaire de l'acide lactique : M(AH) = 90,0 g.mol-¹.
Problème : Le lait dosé est-il frais ?
rche suivie et l'analyse critique du résultat sont évaluées et nécessitent d'être correctement présentée
Le candidat notera sur sa copie toutes ses pistes de recherche, même si elles n'ont pas abouti.
Une formule littérale sera valorisée avant le calcul numérique.
controle chap 3-2023.docx
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