A amônia tem uma grande importância na indústria de fertilizantes e na fabricação de explosivos. Considere que, em um sistema fechado, há 25ºC, a reação de obtenção da amônia encontra – se em equilíbrio, conforme indicado a seguir.
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) DH = - 22Kcal
Com o auxílio dessas informações, julgue os itens seguintes.
(1) O aumento da pressão no sistema favorece a formação de amônia.
(2) O resfriamento do sistema favorece o consumo de nitrogênio.
(3) Aplicando - se o princípio de Le Châtelier, conclui - se que, a 25ºC e a 1 atm, a entalpia de formação para o H2(g) é igual a zero.
(4) A retirada de amônia do sistema não afeta o rendimento da reação.
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) DH = - 22Kcal
Com o auxílio dessas informações, julgue os itens seguintes.
(1) O aumento da pressão no sistema favorece a formação de amônia.
(2) O resfriamento do sistema favorece o consumo de nitrogênio.
(3) Aplicando - se o princípio de Le Châtelier, conclui - se que, a 25ºC e a 1 atm, a entalpia de formação para o H2(g) é igual a zero.
(4) A retirada de amônia do sistema não afeta o rendimento da reação.
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As corretas são 1 e 2Estão corretas I e II, apenas.
A amônia é um composto químico corrosivo e perigoso, mas muito utilizado pela indústria de fertilizantes e de explosivos. Considerando a reação de obtenção da amônia:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) DH = - 22Kcal
Podemos afirmar que quando ocorre aumento de pressão no sistema, a formação da amônia é favorecida, ou seja, quanto maior a pressão maior formação de amônia. Já o resfriamento do sistema aumenta o consumo de oxigênio, ou seja, o resfriamento e o consumo de oxigênio, são diretamente proporcionais.
Bons estudos!