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"A figura abaixo mostra como a temperatura de ebulição de hidrocarbonetos (compostos contendo somente carbono e hidrogênio) varia com o número de átomos de carbono presentes na molécula. A temperatura de ebulição de um composto é a temperatura na qual um sistema líquido passa para a fase gasosa, que tem uma relação direta com as forças entre as moléculas constituintes do líquido. Pode-se ver na Figura 1 que a temperatura de ebulição varia linearmente com o número de átomos de carbono.”

Figura 1: Variação da temperatura de ebulição com o número de átomos de carbono para os hidrocarbonetos lineares.

Fonte: ROCHA, W. R. Interações intermoleculares. Química Nova na Escola, n. 4. p. 31-36, 2001.

As interações presentes nas moléculas de hidrocarbonetos (moléculas apolares) são do tipo _______, sendo maior quanto ______ a cadeia da molécula.

A alternativa que completa corretamente as lacunas é:
Escolha uma:
a. dipolo-dipolo induzido, maior.
b. dipolo induzido-dipolo induzido, maior.
c. íon-dipolo, menor.
d. ligações de hidrogênio, menor.
e. dipolo-dipolo, maior.
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Ao fornecermos energia para um líquido, as moléculas aumentam sua energia cinética e escapam da superfície do líquido, superando assim a força das interações intermoleculares. O conceito acima descrito diz respeito à propriedade dos líquidos, estando relacionado com: Escolha uma: a. pressão de vapor. b. vaporização. c. tensão superficial. d. coesão. e. adesão.
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As interações intermoleculares ocorrem tanto em moléculas polares quanto apolares. Elas são responsáveis por inúmeras propriedades dos líquidos e explicam diversos comportamentos, mas também tornam uma descrição precisa dos líquidos mais difícil. Sobre as interações intermoleculares, a alternativa que contém alguns dos tipos de interação da mais fraca para a mais forte é: Escolha uma: a. íon-íon, London, ligação de hidrogênio. b. London, ligação de hidrogênio, íon-dipolo. c. ligação de hidrogênio, London, íon-dipolo. d. dipolo-dipolo, íon-dipolo, dipolo induzido-dipolo. e. London, íon-dipolo, ligação de hidrogênio.
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