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A menor unidade de repetição em um sólido cristalino é chamada de cela unitária (ou célula unitária). Ela se repete ao longo do sólido metálico cristalino, sendo que o formato da célula unitária depende da relação entre os ângulos (, e ) e as arestas (a, b e c). As celas cubicas mais comuns são primitiva, corpo centrado e face centrada.

A alternativa que contém os números de átomos que compõem as celas cúbicas simples (cs), de corpo centrado (ccc) e face centrada (cfc) é:
Escolha uma:
a. cs= 2, ccc= 3 e cfc=4.
b. cs= 8, ccc= 9 e cfc=10.
c. cs= 7, ccc= 8 e cfc=9.
d. cs= 4, ccc= 5 e cfc=4.
e. cs= 1, ccc= 2 e cfc=4.
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É esperado que moléculas semelhantes contendo átomos de um mesmo grupo apresentem um padrão de aumento do ponto de fusão e de ebulição à medida que aumenta o tamanho molecular. Ao compararmos moléculas semelhantes do grupo do carbono (4A) observamos essa tendência, sendo que o metano () apresenta o menor ponto de ebulição, enquanto apresenta o maior ponto de ebulição. Entretanto, existem algumas anomalias. O gráfico abaixo traz alguns pontos de ebulição. Fonte: adaptada de Kotz (2014, p. 527). Qual é a explicação para o comportamento da água, da amônia e do HF? Escolha uma: a. Existem ligações de hidrogênio nessas moléculas, então é necessária mais energia cinética para separar as moléculas do líquido. b. Isso pode ser explicado somente pelas interações fortes do tipo London. c. O ponto de ebulição é alto, pois essas moléculas possuem ligações covalentes entre si. d. Devido unicamente à força de Van der Walls do tipo dipolo-dipolo, já que as moléculas straight H subscript 2 straight O, HF e NH subscript 3 são polares. e. Para straight H subscript 2 straight O, HF e NH subscript 3 há interações de Van der Walls bem fortes.
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Ao fornecermos energia para um líquido, as moléculas aumentam sua energia cinética e escapam da superfície do líquido, superando assim a força das interações intermoleculares. O conceito acima descrito diz respeito à propriedade dos líquidos, estando relacionado com: Escolha uma: a. pressão de vapor. b. vaporização. c. tensão superficial. d. coesão. e. adesão.
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As interações intermoleculares ocorrem tanto em moléculas polares quanto apolares. Elas são responsáveis por inúmeras propriedades dos líquidos e explicam diversos comportamentos, mas também tornam uma descrição precisa dos líquidos mais difícil. Sobre as interações intermoleculares, a alternativa que contém alguns dos tipos de interação da mais fraca para a mais forte é: Escolha uma: a. íon-íon, London, ligação de hidrogênio. b. London, ligação de hidrogênio, íon-dipolo. c. ligação de hidrogênio, London, íon-dipolo. d. dipolo-dipolo, íon-dipolo, dipolo induzido-dipolo. e. London, íon-dipolo, ligação de hidrogênio.
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