A proporção estequiometrica do CO2 é:

1mol C + 1 mol O2 = 1 mol CO2

como o carbono tem a unidade de massa atomica igual a 12,01u e o Oxigenio tem  unidade de massa atomica igual a 16,0 u, temos:

12,0 u C + 2x 16,0 u O  = 12,01u C + 32,0 u O = 44,01u CO2 

ou 44,01 g/mol

24 gramas de carbono são exatamente 2 mols de carbono, como a proporção é 1 C para 1 O2 = 1 CO2, teriamos: 2 x 44,01= 88,02 g/mol de Dioxido de Carbono.

O problema é, a partir de 24g de Carbono Obteve-se somente 79,2 gramas, enquanto deveriasmos ter 88,02g. temos então que:

88,02 g ------ 100% ( seria o peso obtido se a amostra de carbono fosse pura)

79.2 g ----- x % ?      ( esse foi o peso final da reação)

realizando a regra de 3 :

88,02x = 79,2 x 100

x = 7920/88,02

x = 89,97 %

usando a regra de arredondamento temos:

A amostra de carbono tem apenas 90% de pureza.