Resposta:

" K+ ( cátion) para o eletrodo vermelho ( cátodo).

Explicação:

Na solução aquosa e na ponte salina, os íons se movem de acordo com a diferença de potencial elétrico entre os eletrodos (ânodo e cátodo) do sistema eletroquímico. No caso específico mencionado, o movimento dos íons K+ (cátion) ocorre do eletrodo cinza (ânodo) para o eletrodo vermelho (cátodo). Isso se deve à atração dos íons K+ com carga positiva pelo eletrodo cátodo, que tem carga negativa. Portanto, a opção correta é: "K+ (cátion) para o eletrodo vermelho (cátodo)".

Explicação passo a passo

Quando uma célula eletroquímica é montada com um eletrodo cinza (ânodo) e um eletrodo vermelho (cátodo), ocorre uma diferença de potencial elétrico entre esses dois eletrodos. Isso cria um campo elétrico na solução e nos poros da ponte salina.

Nesse contexto, os íons K+ (cátions) estão presentes na solução aquosa e são atraídos pelo campo elétrico em direção ao eletrodo com carga oposta, ou seja, o eletrodo vermelho (cátodo). Os cátions K+ têm carga positiva e são atraídos pela carga negativa do eletrodo vermelho. Dessa forma, eles se movem através da solução aquosa em direção ao cátodo.

Por outro lado, os ânions K' (ânions de íons potássio) estão presentes na ponte salina e são atraídos pelo campo elétrico em direção ao eletrodo com carga oposta, ou seja, o eletrodo cinza (ânodo). Os ânions K' têm carga negativa e são atraídos pela carga positiva do eletrodo cinza. Eles se movem através da ponte salina em direção ao ânodo.

Portanto, o movimento dos íons K+ (cátions) é do eletrodo cinza (ânodo) para o eletrodo vermelho (cátodo), enquanto o movimento dos ânions K' (ânions) é do eletrodo vermelho (cátodo) para o eletrodo cinza (ânodo).

Espero ter esclarecido sua dúvida!