a) segundo o gráfico, no ínicio da reação, existe 20 kcal/mol, essa é a entalpia dos reagentes. Ao final da reação, restam 5 kcal/mol, essa é a entalpia dos produtos.
b) ∆H= 5-20= -15 kcal/mol
Como a variação de entalpia é negativa, a reação é exotérmica.
c) A curva sem catalisador é a com maior energia de ativação, ou seja, a de cima. A energia de ativação é a diferença entre a entalpia dos reagentes e o pico de energia no gráfico. Ela corresponde a 30-20=10 kcal/mol
d) 25-20= 5 kcal/mol
e) Trata-se da reação inversa. A curva sem catalisador é a de cima e a energia de ativação é a diferença entre o pico de energia e a entalpia dos reagentes C+D. Ela corresponde a 30-5=25 kcal/mol
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Explicação:
a) segundo o gráfico, no ínicio da reação, existe 20 kcal/mol, essa é a entalpia dos reagentes. Ao final da reação, restam 5 kcal/mol, essa é a entalpia dos produtos.
b) ∆H= 5-20= -15 kcal/mol
Como a variação de entalpia é negativa, a reação é exotérmica.
c) A curva sem catalisador é a com maior energia de ativação, ou seja, a de cima. A energia de ativação é a diferença entre a entalpia dos reagentes e o pico de energia no gráfico. Ela corresponde a 30-20=10 kcal/mol
d) 25-20= 5 kcal/mol
e) Trata-se da reação inversa. A curva sem catalisador é a de cima e a energia de ativação é a diferença entre o pico de energia e a entalpia dos reagentes C+D. Ela corresponde a 30-5=25 kcal/mol
f) 25-5= 20 kcal/mol
g) ∆H= 20-5= 15 kcal/mol
Como ∆H é positivo, a reação é endotérmica.