Analise as reações químicas apresentadas abaixo e classifique-as, na ordem que se apresenta (I, II, III, IV).
I - 2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s)
II - 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
III - Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
IV - H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)
Escolha uma:a. I – Simples-Troca; II – Decomposição; III – Adição; IV – Dupla-Trocab. I – Síntese; II – Decomposição; III – Simples-Troca; IV – Dupla-Trocac. I – Decomposição; II – Simples-Troca; III – Dupla-troca; IV – Síntesed. I – Dupla-Troca; II – Síntese; III – Simples-Troca; IV – Adição
I - 2 Mg(s) + 1 O2(g) → 2 MgO(s)
II - 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s)
III - Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
IV - H2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)
Escolha uma:a. I – Simples-Troca; II – Decomposição; III – Adição; IV – Dupla-Trocab. I – Síntese; II – Decomposição; III – Simples-Troca; IV – Dupla-Trocac. I – Decomposição; II – Simples-Troca; III – Dupla-troca; IV – Síntesed. I – Dupla-Troca; II – Síntese; III – Simples-Troca; IV – Adição
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I) Reação de síntese. Temos dois compostos simples (Mg e O2) nos reagentes, e ambos reagiram formando um novo composto (MgO)
II) Reação de decomposição. Temos um composto nos reagentes (NaN3), e devido a alguma condição não especificada no exercício, o composto se desfez, formando dois novos subprodutos (N2 e Na)
III) Reação de simples troca. Temos dois compostos nos reagentes (Zn e HCl). Percebemos que ao reagir, o ânion (Cl) se desprendeu do HCl, ligando-se ao zinco (Zn), enquanto o hidrogênio (H) permaneceu sozinho na forma de gás hidrogênio (H2)
IV) Reação de dupla troca. Temos dois compostos nos reagentes (H2S04 e Ba(OH)2. Ao reagir, o ânion (OH-) se juntou ao H presente na molécula do ácido e formou a água (H20). O cátion (Ba+2) se juntou ao ânion (SO4-2) formando o (BaSO4).
Dessa maneira, a alternativa correta é a B.